ما هو الفرق بين الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية؟

في الروابط التساهمية غير القطبية ، يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي من قبل كل من أعضاء الرابطة ، ولكن يتم تقاسمها بشكل غير متساو في الروابط التساهمية القطبية. تحدث الروابط التساهمية القطبية عندما يكون هناك اختلاف في الكهربية ، أو تقارب الإلكترون ، بين الذرات المترابطة تساهميًا. تؤثر قطبية الجزيء أو عدم وجوده بشكل كبير في كيفية تفاعله مع الجزيئات الأخرى.



القطبية في الروابط التساهمية متغيرة للغاية ، اعتمادًا على العناصر المعنية. الروابط التساهمية غير القطبية الحقيقية الوحيدة هي في جزيئات مكونة من عنصر واحد ، مثل النيتروجين أو غاز الأكسجين. خلاف ذلك ، هناك دائمًا اختلاف في ألفة الإلكترون بين أعضاء الرابطة ، لذا فإن أي رابطة تساهمية بين عنصرين مختلفين تكون قطبية قليلاً على الأقل. في بعض الحالات ، مثل الكربون والهيدروجين ، يكون الاختلاف طفيفًا جدًا.

فقط لأن الروابط التساهمية في الجزيء قطبية لا يعني أن الجزيء نفسه قطبي. على سبيل المثال ، للأكسجين تقارب إلكترون أكبر بكثير من الكربون ، لكن ثاني أكسيد الكربون ليس قطبيًا. هذا لأن ذرات الأكسجين تقع على جوانب متقابلة من الكربون ، لذا فإن شحناتها تلغي بعضها البعض.

لن تتشكل الشحنات التساهمية القطبية إلا مع اختلاف معين في الكهربية. أبعد من ذلك ، بدلاً من مشاركة أي إلكترونات في رابطة تساهمية ، سيسرقها العضو الأكثر كهربيًا ، مكونًا رابطة أيونية.